Princip polnjenja svinčenih akumulatorjev

Anoda (PbO2) in katoda (Pb) v svinčevi bateriji sta potopljeni v elektrolit (razredčeno žveplovo kislino), pri čemer se med obema poloma ustvari 2 V električne energije. To temelji na principu svinčenih baterij. Med polnjenjem in praznjenjem bodo anoda, katoda in elektrolit podvrženi naslednjim spremembam: (anoda) (elektrolit) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (reakcija praznjenja) (svinčev dioksid) (žveplova kislina) (goba kot svinec). Valenca Pb v PbO2 se zmanjša, zmanjša in stečejo negativni naboji; Valenca Pb v gobi podobnem svincu se poveča in pozitivni naboji tečejo. (Anoda) (Elektrolit) (Katoda) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Reakcija polnjenja) (mora biti pod elektrificiranimi pogoji) (Svinčev sulfat ) (Voda) (Svinčev sulfat) Prvi svinčev sulfat ima povečano valenco svinca, ki je oksidiran in pozitivno nabit v pozitivna elektroda; Valenca svinca v drugem svinčevem sulfatu se zmanjša, zmanjša in negativni naboji tečejo v negativno elektrodo.
1. Kemične spremembe med praznjenjem: Ko je baterija priključena na zunanji tokokrog za praznjenje, bo razredčena žveplova kislina reagirala z aktivnimi snovmi na anodni in katodni plošči, da bo nastala nova spojina, svinčev sulfat. Komponenta žveplove kisline se sprosti iz elektrolita skozi praznjenje in daljše kot je praznjenje, manjša je koncentracija žveplove kisline. Porabljene komponente so sorazmerne s količino izpusta. Dokler se meri koncentracija žveplove kisline v elektrolitu, to je njena specifična teža, je mogoče določiti količino izpusta ali količino ostanka.
2. Kemijske spremembe med polnjenjem: Ko se svinčev sulfat, proizveden na anodnih in katodnih ploščah med praznjenjem, med polnjenjem razgradi in reducira v žveplovo kislino, svinec in svinčev dioksid, koncentracija elektrolita v bateriji postopoma narašča, to je specifična teža elektrolita se poveča in se postopoma vrne na koncentracijo pred izpustom. Ta sprememba kaže, da je bila aktivna snov v bateriji pretvorjena v stanje, ki ga je mogoče ponovno napajati. Ko se svinčev sulfat na obeh polih pretvori v prvotno aktivno snov, je to enako koncu polnjenja in katodna plošča proizvaja vodik, medtem ko anodna plošča proizvaja kisik. V končni fazi polnjenja se tok skoraj porabi za elektrolizo vode, zato se bo elektrolit zmanjšal. V tem času je treba kot dodatek uporabiti čisto vodo.